Cetarticle a été posté par Alphee dans le cadre du concours de décembre. Pour commencer, non, le cristal n’est pas un cristal. Un cristal est un solide homogène dont la structure atomique est périodique, c’estb a dire que la position des atomes forme des figures géométriques qui se répètent partout dans le matériau. Il en résulte des propriétés Non le cristal n’est pas plus fragile que le verre, c’est un très vieux préjugé. Ainsi, à épaisseur égale, le cristal est beaucoup plus lourd que le verre en raison de l’oxyde de plomb, pas plus fragile. Oui, le son cristallin est un indicateur vous permettant de différencier le verre du cristal. Sivous avez acheté un cristal, vous devez impérativement savoir comment vous en servir. Il est donc nécessaire de savoir comment le programmer. Programmer un cristal c'est tout simplement projeter une intention liée au cristal. Dans cet article, nous vous proposons d’en apprendre plus sur la programmation du cristal. Laissezpour débuter 15 à 20cm de longueur de ficelle entre vos doigts et le boulon, vous pourrez plus tard adapter cette longueur en fonction de votre ressenti, mais pour débuter il vaut mieux utiliser un pendule assez long et lourd. c'est vous qui allez donner des réponses, mais de manière inconsciente ! 27réponses. Bonsoir, J'ai un petit remède : il faut mettre du dentifrice sur un chiffon et repolir les verres en faisant des petits mouvements circulaires. Nettoyer et rincer. Les verres redeviendront transparents et brillants. CommandezKFAD Ornements en Cristal 1PC Belle Sphère Crystal Rouge Sphère Naturel Strawberry Quartz Ball 50mm-80mm for Ornements (Color : 1pc 75mm). Continuer sans accepter. Choisir vos préférences en matière de cookies. Nous utilisons des cookies et des outils similaires qui sont nécessaires pour vous permettre d'effectuer des achats, pour Lestroubles de la motricité intestinale récurrents (constipations, diarrhées) Si vous en êtes gênée au quotidien, vous pourriez souffrir de Pourcela, c’est très simple. Vous pouvez vous rendre dans votre Espace Abonné , rubrique Ma Freebox > Paramétrer mon réseau WiFi > Choix du canal WiFi puis redémarrez votre Freebox. Essayez-en plusieurs (sans oublier de valider et de redémarrer à chaque fois votre Freebox). Encore plus simple, et avec un plus large choix de canaux Voulezvous savoir comment nous pouvons graver vos images à l'intérieur de nos souvenirs en cristal sans endommager la surface? Voici un aperçu des coulisses de la façon dont nous créons nos produits en cristal personnalisés. De la photo 2D au modèle 3D numérique. Tout d'abord, nous avons besoin d'une photo de haute qualité. C’est Dansle cas du graphite, la structure cristalline est complètement différente. Il cristallise selon une structure dite « lamellaire ». Le système cristallin auquel il appartient est celui hexagonal, sa maille élémentaire est par conséquent hexagonale : C'est un prisme droit avec comme base un losange à 2π/3 dont les motifs se trouvent aux sommets du prisme. kl2RZo1. Télécharger l'article Télécharger l'article L'or est un métal rare et précieux. Du fait de cette rareté, trouver de larges quantités d'or dans la nature est assez exceptionnel. Cependant, vous pouvez en trouver de petites quantités dans certaines roches telles que le quartz. Si vous trouvez un bloc de quartz et que vous désirez savoir s'il contient de l'or, vous pouvez, dans un premier temps, effectuer quelques tests par vous-même. En fonction des résultats, vous pourrez le soumettre à l'examen d'un essayeur, qui vous dira de manière définitive ce que contient votre bloc de quartz et combien vous pouvez en tirer. 1 Effectuez différentes pesées et comparez-les. Pesez plusieurs blocs de quartz et comparez leur poids. L'or véritable est très lourd. Si vous avez un bloc de quartz avec des inclusions de ce que vous pensez être de l'or, essayez de le peser et comparez son poids avec un autre bloc de quartz de même taille. Si le quartz avec les inclusions pèse significativement plus lourd que l'autre bloc de taille équivalente, il se peut que votre quartz contienne de l'or véritable [1] . L'or véritable pèse environ 1,5 fois plus lourd que la pyrite de fer. La ressemblance de celle-ci avec l'or lui a valu le nom d'or des fous. L'or des fous et les autres minéraux qui ressemblent à l'or n'influeront pas sur le poids des différents morceaux de quartz. D'ailleurs, un bloc contenant des inclusions dorées, pourrait même être plus léger qu'un autre bloc si ce n'est pas de l'or véritable. 2 Testez. La pyrite de fer, plus communément appelée l'or des fous », contient du disulfure de fer, qui est magnétique lorsqu'il est chauffé, alors que l'or véritable ne l'est pas. La pyrite est 3 fois moins dense que l'or et elle a une couleur jaune scintillant [2] . La pyrite est cassante, l'or est mou. Prenez un couteau et appuyez sur un morceau. L'or va se déformer, vous pourrez l'écraser, alors que la pyrite va résister et se briser [3] . 3 Essayez de le tester sur du verre. Prenez un morceau de verre et essayez de le rayer avec votre or. L'or véritable ne rayera pas le verre, mais les minéraux qui lui ressemblent le feront. Si votre bloc de quartz a un coin ou une arête, qui semble contenir de l'or, essayez de rayer le verre avec. Si cela laisse une marque sur le verre, alors ce n'est pas de l'or [4] . Vous pouvez utiliser un morceau de verre cassé ou un miroir pour faire ce test. À partir du moment où cela ne vous dérange pas de le rayer. 4 Frottez-le sur de la céramique non émaillée. L'or laissera une marque dorée si vous le frottez sur de la céramique non émaillée, comme l'envers d'un carreau de salle de bain. La pyrite de fer, quant à elle, laissera une trace verte foncée sur de la céramique [5] . Utilisez le dos d'un carreau, de salle de bain ou de cuisine, pour ce test. La plupart des plats en céramiques sont émaillés, donc ils ne conviendront pas pour tester de l'or. 5 Faites un test à l'acide avec du vinaigre. Si cela ne vous dérange pas d'abimer et même détruire le bloc de quartz, vous pouvez vérifier s'il contient de l'or en faisant un test avec un acide. Mettez votre morceau de quartz dans un récipient et recouvrez-le complètement de vinaigre blanc. L'acidité du vinaigre va dissoudre les cristaux de quartz en quelques heures, ne laissant que quelques résidus de quartz encore attachés à l'or [6] . L'acide n'affectera pas l'or, mais les matériaux y ressemblant seront dissouts ou abimés. Vous pouvez utiliser des acides plus puissants qui agiront plus rapidement, mais cela demandera de prendre des mesures de sécurité plus poussées. Le vinaigre est un acide domestique inoffensif. Publicité 1 Procurez-vous un mortier et un pilon. Le meilleur moyen de broyer de la roche chez vous, sans équipement professionnel, est d'utiliser un mortier et un pilon. Afin d'être sûr qu'ils soient faits d'un matériau plus dur que le quartz et l'or que vous allez y broyer, choisissez-les en acier ou en fonte [7] . Le broyage et le lavage élimineront le quartz. Gardez cela en tête avant de commencer, si vous choisissez cette méthode. 2 Réduisez votre quartz en poudre. Placez votre morceau de quartz dans un mortier mécanique ou dans le bol de votre mortier et prenez votre pilon. Appuyez fortement dessus avec le pilon, jusqu'à ce que les morceaux se brisent. Broyez-les ensuite soigneusement, jusqu'à l'obtention d'une poudre constituée d'un mélange de quartz et d'or [8] . Si vous cassez de gros morceaux uniquement composés de quartz, mettez-les à part et concentrez-vous sur les morceaux contenant des inclusions dorées. 3Prenez votre batée et versez votre poudre dans de l'eau. Les batées, à destination du grand public, peuvent s'acheter en ligne pour environ 10 euros et parfois moins. Prenez votre poudre broyée et mélangez-la avec de l'eau, dans une grande bassine, puis plongez votre batée et essayez de récupérer autant de poudre que vous le pouvez [9] . 4 Faites un mouvement circulaire pour séparer l'or. Imprimez un mouvement circulaire pour créer un tourbillon dans la batée. Puisque l'or est plus lourd que le reste, il va se déposer de lui-même au fond de votre batée. Les particules de quartz, plus légères, vont remonter sur les bords [10] . Videz l'eau chargée de quartz dans un autre récipient, en balançant doucement votre batée. Laissez cela de côté, vous le jetterez plus tard. Vous devrez probablement répéter l'opération plusieurs fois, pour que tout l'or se dépose au fond. Prenez votre mal en patience. Si la poudre dorée ne se dépose pas au fond, mais au contraire, remonte le long de la batée avec la poudre de quartz, c'est que malheureusement ce n'est pas de l'or. 5 Avec des pincettes, déposez l'or dans une fiole. À force de laver, vous finirez peut-être commencer par distinguer des particules et des paillettes d'or au fond de votre batée. Retirez-les avec une pince à épiler et déposez-les dans une fiole en verre. Une fois que vous estimez en avoir suffisamment, soumettez-les à l'examen d'un essayeur qui estimera leur valeur [11] . Si vous voyez du sable noir mélangé à l'or au fond de votre batée, utilisez un aimant pour le séparer de l'or, avant de mettre l'or dans la fiole. Il s'agit d'oxyde de fer et d'hématite, ils sont donc magnétiques. Publicité 1 Cherchez là où le quartz et l'or se trouvent naturellement. Vous trouverez de l'or en remontant les rivières dans lesquelles il s'est déposé au fil des siècles. Cela sera, de préférence, dans une région volcanique qui aura engendré une activité hydrothermale, à proximité de mines d'or. Les veines de quartz se forment souvent dans les lieux où la roche-mère s'est fissurée, en raison de l'activité tectonique et volcanique [12] . Historiquement, l'or a été miné dans plusieurs endroits de la côte ouest des États-Unis et des Rocheuses, en Australie, en Amérique du Sud et en Europe Centrale. 2 Cherchez les fissures naturelles et les veines de quartz. L'or se trouve souvent le long des filons de quartz ou dans ses veines et fissures. Il est facile à repérer dans le quartz blanc, mais le quartz peut avoir différentes couleurs, dont le jaune, le rose, le violet, le gris et le noir. Si vous distinguez de l'or dans du quartz dans la nature, utilisez un marteau de géologue, de préférence ciseau et plat, pour briser et mettre au jour le quartz et les roches aurifères [13] . Assurez-vous d'avoir une autorisation du propriétaire du terrain, avant toute exploitation sur sa propriété. Sans autorisation écrite, vous pourriez être poursuivi pour violation de propriété. 3 Utilisez un détecteur de métal. Les gros morceaux d'or renverront un fort écho sur un détecteur de métal. Cependant, un signal positif peut aussi venir de la présence d'autres métaux que l'or. Néanmoins, quand il y a une détection de métal dans du quartz, il s'agit souvent d'or [14] . Certains détecteurs ont un réglage une discrimination spécifique pour l'or. Si vous désirez utiliser un détecteur pour l'orpaillage, choisissez-en un qui vous permette de choisir cette option. Publicité Éléments nécessaires Une balance de précision Un morceau de verre De la céramique non émaillée Un aimant Du vinaigre et un verre Un mortier et un pilon en acier ou en fonte Une batée ou un pan Une bassine d'eau Une carte de la région Un détecteur de métal Une autorisation écrite du propriétaire du terrain de prospection À propos de ce wikiHow Cette page a été consultée 9 112 fois. Cet article vous a-t-il été utile ? De Géowiki minéraux, cristaux, roches, fossiles, volcans, météorites, volet de la trilogie Comment se forment les éléments, Comment se forment les minéraux, Comment se forment les cristaux? Sommaire 1 Comment se forment les cristaux ? Le phénomène général dans la croûte terrestre Le phénomène au sein des roches Les minéraux dans les roches Le phénomène au niveau de l’atome Quelques étapes de l'Histoire de la minéralogie 2 Allons plus loin De la croissance des cristaux à la morphologie des minéraux La croissance et le modèle dit de germination croissance La morphologie du cristal une question d’énergie de surface La cristallogenèse est la formation d'un cristal, soit en milieu naturel, soit de façon synthétique. La cristallisation est le passage d'un état désordonné liquide, gazeux ou solide à un état ordonné solide, contrôlé par des lois complexes voir à La cristallographie. La fabrication d'un cristal se déroule sous le contrôle de différents facteurs tels que la température, la pression, le temps d'évaporation. Comme tous les corps simples et combinaisons chimiques, les minéraux peuvent se trouver sous les trois états gazeux dans les fumerolles, liquides dans les magmas et les solutions hydrothermales et solides. Lorsqu'ils se solidifient, certains se présentent sous l'état solide amorphe, mais ils le font très souvent sous la forme cristalline, ils peuvent aussi se transformer en cristaux au bout d'un temps plus ou moins long. L'état cristallin est donc la forme stable des minéraux solides. Les cristaux se forment soit par refroidissement des minéraux en fusion, ou magmas, des minéraux à l'état gazeux ou fumerolles minéraux formés à hautes températures; soit à partir de solutions hydrothermales minéraux de basses températures. La croissance des cristaux commence quand, après formation d'un minuscule cristal, celui-ci soustrait à son environnement de plus en plus de la substance dont il est composé. Il est certain que l'environnement dans lequel se forment les minéraux change grandement leurs caractères. Nous n'avons qu'à considérer un volcan de type explosif et comparer les conditions qui règnent dans sa cheminée, à celles que l'on trouve dans une grotte froide et tranquille. Des minéraux cristallisent dans les deux cas et nous pouvons observer que certains minéraux sont caractéristiques d'un certain type de conditions. Le phénomène général dans la croûte terrestre Près des volcans en activité nous pouvons trouver des minéraux solubles qui cristallisent près des évents. Dans les régions de volcanisme récent, nous trouverons des minéraux formés par des éléments qui ont été amenés par des solutions et qui ont été transportés loin de leur source d'origine. Ils se séparent de l'eau à basse température et à basse pression. D'autres éléments restent près de leur source magmatique si leur volatilité et leur solubilité sont faibles. Néanmoins, comme tous les magmas sont accompagnés de gaz, ces éléments traversent souvent une certaine distance dans les roches environnantes et constituent des filons. Ainsi nous avons un groupe important de minéraux de haute température qui se forment dans les filons profonds, près des roches plutoniques. Dès ce moment, tous les éléments volatils et tous les éléments rares, non encore combinés, se concentrent dans une phase résiduelle. Ce liquide est très fluide, de sorte que les minéraux des roches quartz, feldspath et mica peuvent cristalliser en masse, souvent avec de nombreux minéraux rares. Il existe deux autres exemples de concentrations tardives d'eau et d'éléments volatils qui sont des gisements intéressants de minéraux. L'un est formé par les " cavités miarolitiques " du granite, dans lesquelles les gaz, au lieu de s'échapper du magma par des fissures, ont formé de grandes bulles closes. Les gaz inclus donnent naissance, au cours du refroidissement, à des minéraux qui tapissent les parois de ces cavités. Quand les fissures, dues à la contraction du granite solidifié, forment des joints et des filons, avant que tous ces gaz ne se soient échappés, nous trouvons, quelquefois, de fines crevasses tapissées de cristaux très petits et parfaits de minéraux typiques des pegmatites. Quand le magma s'est totalement refroidi et solidifié, et que tous les minéraux de haute température ont été déposés, il y a encore apparition de solutions très riches en eau dans lesquelles sont dissous des métaux, des sulfures, la silice et d'autres éléments. Lorsque le liquide s'échappe, les éléments dissous se combinent et forment des dépôts minéralisés le long des parois des fissures dans lesquelles les solutions voyagent. Les fissures remplies de minéraux sont des filons, et les minéraux, dans ces filons, forment souvent des minerais intéressants. Les roches qui les bordent peuvent être attaquées par les solutions s'échappant de ces fissures et les minéraux métallifères sont souvent déposés dans la roche encaissante en remplacement de substances plus solubles qui ont été dissoutes. Comme les roches, les filons et les parois enrichies en minéraux sont soumis, par exposition, à l'action des agents atmosphériques. Les sulfures peuvent s'oxyder et former des sulfates solubles. Certains peuvent être mis en solution, d'autres peuvent réagir avec des sulfures plus profonds et les enrichir en éliminant certains éléments en remplaçant le fer par le cuivre, par exemple. Les sulfures peuvent se transformer en carbonates, en silicates, en oxydes par réaction sur les roches des parois. Un nouveau groupe de minerais peut se former et la surface exposée aux agents atmosphériques affleurement peut être lessivée, ne laissant que des oxydes de fer et d'aluminium. Un filon riche en pyrite peut se transformer et être lessivé pour former un chapeau de fer ou une croûte de limonite dans laquelle l'or, primitivement associé à la pyrite, peut être retenu. Les craquelures, les crevasses, les cavités des roches sédimentaires sont des lieux favorables aux précipitations minérales importantes. Dans les sédiments, nous pouvons espérer trouver des filons remplis de minéraux de basse température, comme le quartz, la calcite et quelques sulfures. Enfin, lorsque les sédiments subissent une élévation de température et des compressions, les minéraux secondaires se transforment et donnent, à nouveau, des minéraux de haute température dont certains sont visibles dans les roches. Mais les conditions de contrainte, de chaleur et de pression conduisant aux schistes et aux gneiss favorisent également la formation d'un nouveau groupe de minéraux. Ces roches de métamorphisme régional contiennent généralement du mica et d'autres minéraux à structure en feuillets. Lorsque les roches sont plissées, des fissures de tension apparaissent souvent et les éléments rares, dispersés dans les roches avoisinantes, migrent vers ces cassures. C'est l'origine des célèbres fentes alpines qui contiennent de si beaux et de si nombreux échantillons cristallisés. Lorsque le magma, avec ses fluides riches en éléments rares, pénètre dans une masse de roches déjà métamorphisée, des changements se produisent par addition à la composition originelle. Une nouvelle série de minéraux de métamorphisme de contact se développe, en particulier dans les calcaires impurs, pour donner encore d'autres minéraux. Ceux-ci, à leur tour, peuvent être détruits par hydratation. Le phénomène au sein des roches Les processus de formation des minéraux. Les roches et les minéraux sur Terre sont formés par des processus ignés, métamorphiques, sédimentaires et hydrothermaux, donc les minéraux peuvent être classés de cette manière. Les minéraux ignés cristallisent par refroidissement de magmas très chauds. Les minéraux ignés cristallisent dans le manteau terrestre à des températures supérieures à 1 000°C. En-dessous d'une certaine température des minéraux cristallisent à partir du liquide, jusqu'à ce que finalement l'ensemble du volume se solidifie. Durant la cristallisation, les atomes, ions, molécules du magma se combinent pour former un arrangement ordré de solides cristallins. La plupart des minéraux ignés sont des exemples plagioclases, feldspaths, quartz, olivine, augite, ortho pyroxène, néphéline, leucite, hornblende, biotite…1 les minéraux pneumatolytiques par action des gaz et fumerolles Les gaz et vapeurs dégagées par le magma à haute température vont, en se refroidissant dans les roches, favoriser des minéralisations exemples axinite, topaze, tourmalines, wolframite, molybdenite...1 Les minéraux sédimentaires sont soit détritiques soit authigènes. Les minéraux qui constituent les sédiments ont deux origines La première détritique. Les roches à la surface de la Terre sont décomposés et désintégrés par l'érosion exemples quartz, feldspaths, muscovite, grenat, zircon…1 La seconde authigène. L'érosion chimique transforme les minéraux des roches en d'autres minéraux et en solutions aqueuses d' exemples calcite, dolomie, halite, sylvite, gypse, les minéraux argileux…1 Les minéraux métamorphiques se forment, au dépens des minéraux préexistants, par des réactions à l'état solide. Les minéraux et roches métamorphiques se forment à partir des roches déjà existantes qu'elles soient ignées, sédimentaires ou métamorphiques par des changements de minéralogie et de texture. Les roches métamorphiques se forment dans des conditions de pression et de température élevées minimum 200 °C.Quelques exemples grenat, staurotide, chloritoïde, les aluminosilicates, muscovite, biotite, chlorite, hornblende, actinote, glaucophane, groupe de l’épidote, les pyroxènes, diopside…1La formation d'un minéral est stable seulement dans des conditions de pression et température PT particulières. Un cas particulier Al2SiO5, en fonction des conditions PT au moment de la cristallisation, va cristalliser dans l'un ou l'autre des 3 polymorphes, donnant soit de l’andalousite avec P basse et T moyenne soit de la sillimanite avec T haute et P moyenne à forte soit du disthène avec P forte et T basse à moyenne, minéraux avec la même composition chimique. voir graphique à point triple. Les minéraux hydrothermaux précipitent à partir de solutions aqueuses à haute température. Ces minéraux précipitent à partir de solutions aqueuses à haute température 50 – 600 °C, souvent en relation avec une activité ignée. La plupart du temps, ils se déposent en veines dans des fractures ou dans des fissures des roches encaissantes. La plupart des minéraux économiquement intéressants qui cristallisent dans ces conditions sont des minerais qui contiennent des métaux. Les dépôts hydrothermaux proches de la surface de la Terre peuvent être altérés par des circulations d'eau météoritique à basse température. Les minéraux primaires sont transformés en minéraux exemples de minéraux primaires or, argent, cuivre, pyrite, galène, marcasite, sphalérite, magnétite, hématite, illménite, cassitérite, fluorine, quartz, calcite…1Quelques exemples de minéraux secondaires cérusite, anglésite, malachite, azurite, pyromorphite…1 1 voir à Classification Chimique des minéraux et les fiches détaillées des minéraux. Les minéraux dans les roches Minéraux des roches ignées Quartz Feldspaths orthose albite anorthite Feldspathoïdes leucite néphéline Micas biotite muscovite Amphiboles actinote hornblende Pyroxènes bronzite augite Péridots olivine Minéraux accessoires ilménite, magnétite, apatite, sphène, zircon Minéraux des pegmatites abondants orthose ou ses variétés microcline ou amazonite, albite en feuilletsvar. cleavelandite, quartz, muscovite, biotite, phlogopite... fréquents béryl, tourmaline noire, apatite, grenats... occasionnels tourmaline colorée, chrysobéryl, topaze, lépidolite, spodumène, zircon, cassitérite, columbo-tantalite, monazite, amblygonite, fluorine, cryolite... Minéraux des fumerolles volcaniques éléments soufre, arsenic, mercure. sulfures cinabre, réalgar, stibine, pyrite. halogénures salmiac, halite, sylvine. oxydes hématite, magnétite, calcédoine, opale. sulfates gypse, alunite. silicates zéolites. Minéraux des filons hydrothermaux haute température 300 - 500°c éléments or, argent. sulfures blende, galène, pyrite, chalcopyrite, arsénopyrite, bornite, chalcosine, pyrrhotine, nickéline, molybdénite, cobaltine. halogénures fluorine. oxydes quartz, cassitérite, hématite, ilménite, magnétite, wolframite, rutile, anatase, brookite, uraninite. moyenne température 200°-300°c éléments or, argent, bismuth. sulfures blende, pyrite, galène, chalcopyrite, bornite, chalcosine, nickéline, arsénopyrite, cobaltine, chloanthite, énargite, boulangérite, bournonite, polybasite, tennantite, tétraédrite. halogénures fluorine. oxydes hématite, quartz, goethite, scheelite, wolframite. carbonates calcite, dolomite, sidérite, magnésite, whitérite. sulfates barytine, célestine. phosphates apatite. silicates épidote. basse température 50°-200°c éléments arsenic, antimoine, bismuth, or, argent, tellure. sulfures argentite, chalcosine, cinabre, marcassite, miargyrite, pyrargyrite, proustite, stéphanite, tétraédrite, stibine, réalgar. halogénures fluorine. oxydes calcédoine, opale, hématite, goethite, manganite. carbonates calcite, dolomite, sidérite, magnésite, strontianite. sulfates barytine, célestine. silicates groupe des zéolites. Minéraux de la zone d'oxydation des gîtes métallifères Métal - minéral primaire - minéraux secondaires Cuivre - chalcopyrite - malachite, azurite, cuprite, cuivre natif, brochantite, olivénite, chrysocolle, dioptase... Plomb - galène - anglésite, cérusite, pyromorphite, mimétite, vanadinite, wulfénite... Zinc - blende - smithsonite, hémimorphite, zincite, willémite... Fer - magnétite - hématite, goethite, limonite, vivianite... Manganèse - manganite - manganite, pyrolusite, psilomélane, rhodochrosite... Uranium - uraninite - torbernite, autunite, carnotite, sklodowskite... Le phénomène au niveau de l’atome Les minéraux ont une composition chimique bien déterminée, exprimée par une formule chimique représentée par des lettres et chiffres correspondant aux différents éléments constitutifs. Les éléments sont groupés en métaux, non-métaux, métalloïdes, lanthanides, actinides, halogènes, gaz nobles....Chaque élément est désigné par un code d'une lettre capitale, ou de deux lettres dont la première est une capitale et la seconde une minuscule ; c'est le symbole chimique. Par exemple l'hydrogène est désigné par H, le carbone par C, l'azote par N , l'oxygène par O, le sodium par Na , le fer par Fe, le calcium par Ca ... les atomes dont on connait 117 éléments actuellement du 1 au 118, à l'exception du 117 dont 92 existent à l'état naturel sur Terre Voir la liste àListe alphabétique des éléments naturels. Les ions sont des atomes qui ont perdu ou gagné un ou plusieurs électrons ; ils ne sont plus neutres électriquement. Si d'aventure un électron est arraché à l'atome, il y a une charge +e excédentaire, on a ce que l'on appelle un ion positif » ou cation ».Si par contre l'atome capture un électron qui passait par là, il y a une charge -e excédentaire, on a ce que l'on appelle un ion négatif » ou anion ». Mais le noyau est inchangé, on a toujours le même élément chimique avec le même numéro atomique. Les molécules qui sont formées d'un assemblage d'atomes _qui sont liés entre eux par deux principaux types de liens les liaisons ioniques et les liaisons covalentes_ sont l’étape avant les minéraux eux-mêmes. Liaison ionique on sait que les objets ayant une charge opposée s'attirent, et que les objets ayant une charge de même signe se repoussent. Les + se repoussent entre eux, les - se repoussent entre eux, mais un + et un - s'attirent force de Coulomb. Les ions se baladant dans la nature vont donc être attirés par des ions ayant une charge opposée, ils vont former un édifice électriquement neutre. Cette attraction électrostatique forme ce que l'on appelle la liaison ionique ». Elle est - par exemple - à l'origine de la cristallisation du sel. Ainsi, les ions sodium Na+ et les ions chlore Cl- s'associent pour former le chlorure de sodium NaCl édifice neutre, qui n'est autre que le sel de cuisine halite. Les ions sont empilés en alternance, de sorte qu'un ion + n'est entouré que d'ions -, et un ion - n'est entouré que d'ions +. Liaison moléculaire plutôt que de voler un électron à un autre atome comme dans le cas d'une réaction électrochimique, il peut y avoir une mise en commun d'un électron chaque atome apporte un électron qu'il partage avec l'autre atome. C'est la liaison moléculaire ou liaison covalente. Le principe de la ionocovalence dans les minéraux, à de rares exceptions près, il n’existe pas de liaison totalement ionique ou totalement covalente. Toute liaison atomique à un caractère à la fois ionique et à la fois covalent. On parlera de liaison à caractère ionique où à caractère covalent quand l’une des propriétés l’emporte sur l’autre. A titre d’exemple, dans le corindon les liaisons aluminium oxygène sont plutôt covalentes. Dans l’halite déjà citée, la liaison sodium chlore est plutôt ionique. Parmi les solides présentant des liaisons totalement covalentes on peut citer le diamant, le graphite et le soufre. les minéraux un cran au-dessus des molécules, on a les minéraux qui sont constitués d'atomes et de molécules, et se définissent sur deux critères indissociables la composition chimique et la structure atomique. En simplifiant, on peut dire que le minéral, c'est la matière ordonnée. Reprenons l’exemple simple du le sel de table qui illustre bien la dualité de la définition de l'espèce minérale. Le minéral halite sel de table possède une structure atomique déterminée que l'on dit cubique. On l'appelle cubique parce que l'arrangement des atomes, en alternance régulière entre les Cl et les Na, forme une trame cubique c’est la maille élémentaire, base de la cristallographie. Quelques étapes de l'Histoire de la minéralogie En 1774, l'abbé Haüy ébauche les premières théories sur l'organisation de la matière, il dégage l'idée d'atome, à partir de l'observation du phénomène de clivage d'un cristal de calcite cassé ; En 1783, Romé de l’Isle utilisera des notions de description "troncatures"et "formes primitives" qui l'amèneront à formuler sa loi de "constance des angles dièdres" ; Gabriel Delafosse, élève de l'abbé René Just Haüy, déduira la notion de maille en 1840 ; Auguste Bravais définit, en 1848, les 14 réseaux de Bravais ; Les 7 systèmes cristallins sont étudiés par Friederich Mohs en 1820 ; Les indices de Miller, système de notation créé en 1839 par William Hallowes Miller. Allons plus loin De la croissance des cristaux à la morphologie des minéraux La croissance et le modèle dit de germination croissance Un fluide à une température T et une pression P est capable de dissoudre une certaine quantité d'un composé chimique éléments. En modifiant les conditions de pression et de température on peut modifier la solubilité maximale du composé chimique et arriver à un état dit de saturation il y a trop de composé dissout, mais cela demande trop d'énergie pour fabriquer les premiers cristaux. A la faveur d'un défaut thermodynamique » qui peut être la rencontre d'une surface accidentée, ou une nouvelle modification de la pression et de la température, la saturation est trop importante et le système va préférer payer de l'énergie pour créer les premiers germes. Si la surface en contact du fluide est très accidentée, c'est-à-dire qu’elle présente de nombreux défauts thermodynamiques sur sa surface, il y aura de nombreux points de germination. Aussi, une modification de la pression ou de la température brutale et conséquente favorisera aussi l’obtention d’un grand nombre de fois l’étape de germination passée, se présente l'étape de croissance. En effet, les germes formés sont eux aussi des " défauts thermodynamiques ", ainsi le composé dissout dans le fluide va continuer à précipiter du fait de la saturation en favorisant la croissance des germes. Si le fluide qui alimente la croissance des germes est trop sursaturé on observera aussi la création de nouveaux germes de façon concomitante à la croissance des autres germes. La morphologie du cristal une question d’énergie de surface Pour comprendre la forme d'un cristal il faut s'intéresser à la cristallographie, plus précisément à l'ensemble des relations de symétrie existant dans une maille groupe d'espace ainsi que les positions des atomes dans cette maille. Avec ces informations, on peut calculer l'énergie nécessaire à la création d'un plan atomique à la surface d'un cristal à l'aide de ce que l'on appelle les reconstructions de Wulf. Grâce à ces reconstructions il est possible de connaître à l’avance les diverses formes cristallines d’un comprendre mieux la raison de la forme d’un cristal, il ne faut pas ignorer que la nature est fainéante et que lorsqu'on lui laisse le choix et le temps, elle choisit toujours les solutions qui lui coûtent le moins d'énergie. Ainsi, la forme d'un cristal témoigne des conditions physiques qui prévalaient lors de sa croissance, car c'est la forme qui a coûté le moins d'énergie. Après cette ébauche de raisonnement, il faut savoir que les choses ne sont pas toujours aussi simples. Une face cristalline est aussi une discontinuité, une surface où les atomes ne sont pas liés chimiquement comme les atomes du cœur du minéral. Cela revient en quelque sorte à casser des liaisons l'approximation est un peu brutale mais correcte. Or dans le milieu de croissance, des espèces solubles sont capables de s'absorber à la surface en se liant faiblement avec les atomes de la surface. On peut stabiliser des plans qui coûtent normalement très chers, et en déstabiliser d'autre qui sont normalement facile à payer. Ainsi on modifie la forme finale du cristal cette fois-ci sans modifier les conditions physiques. Ces phénomènes de stabilisation peuvent ainsi induire des morphologies cristallines qui ne devraient pas être habituellement observées. Quand des espèces chimiques s’absorbent en surface et donc stabilisent les plans présentés, ces surfaces sont moins accessibles pour continuer la croissance suivant ces plans. Ainsi ce sont les plans les moins stables, ceux qui ont peu, voire pas, de molécule en surface, qui croissent le plus vite. Comme ces plans sont instables ils finiront par ne plus être représentés lors de la croissance, privilégiant ainsi la croissance lente des plans les plus choses étant rarement aussi tranchées, on peut alors invoquer les deux effets, c'est à dire les conditions physiques pression, température, vitesse de cristallisation, ainsi que les conditions chimiques pH, espèces en solution pour expliquer les diverses formes adoptées par les minéraux. Ces deux mécanismes expliquant la forme des cristaux sont généraux et ont lieu dans tous les milieux. En complément d’information on ne saurait trop vous conseiller de suivre tous les liens donnés dans cette page. RECONNAITRE UN SOLIDE CRISTALLIN Pour savoir si un solide est amorphe ou cristallin, on observe la répartition dans la matière des atomes qui le composent. Dans un solide amorphe, les atomes sont désordonnés, alors que dans un solide cristallin, ils sont organisés selon un motif géométrique périodique. Ils sont donc comparables à un pavage réparti également dans l’espace. La silice est ici sous forme cristalline on peut repérer un pavage hexagonal qui recouvre l' silice est ici sous forme amorphe ou vitreuse il n'existe aucun motif périodique dans la répartition des atomes d'oxygène et de silicium. Ce schéma est une représentation du verre tel que nous l'entendons, c'est pourquoi le verre appelé cristal n'est oas réellement un cristal, les termes verre et cristal s'excluant périodicité des atomes entraine de nombreuses propriétés propres aux solides cristallins. On distingue trois types de solides cristallins Les cristaux ioniques, composés d'ions. La cohésion entre les ions est alors très forte, et assurée par l'interaction électrique ou coulombienne Les cristaux covalents, composés d'atomes. La cohésion entre les atomes est ici assurée par les liaisons covalentes entre les atomes. Les cristaux moléculaires, composés de molécules. La cohésion entre les molécules étant assurée par des liaisons de Van der Waals ou par des liaisons hydrogène est par conséquent assez faible. Un cristal ionique de NaCl, pius connu comme étant le sel de cristal covalent du carbone le cristal moléculaire de l'eau la glace.